На практике обычно приходится иметь дело не с однородными газами, а с их смесями. Примером газовой смеси может служить атмосферный воздух, состоящий в основном из азота и кислорода. Отработавшие газы ДВС также являются механической смесью газов, включающей углекислый газ, азот, кислород, окись углерода и водяной пар.

Каждый газ, входящий в газовую смесь, оказывает на стенки сосуда парциальное давление — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси, при той же температуре. Это свойство опытным путем установил английский ученый Дальтон.

Закон Дальтона гласит: при постоянной температуре полное давление газовой смеси (химически не взаимодействующих идеальных газов) равно сумме их парциальных давлений.

Для проведения тепловых расчетов, связанных с газовыми смесями, необходимо знать состав газовой смеси. Состав смеси задается массовыми или объемными долями.

Массовые доли могут быть заданы как дробными числами, так и в процентах.

Задание состава газовой смеси объемными долями.

Объемная доля данного газа есть отношение его приведенного объема Vt (объема газа, приведенного к температуре и давлению смеси) к объему 5 см, занимаемому всей газовой смесью.

Для определения объемного состава газовой смеси необходимо знать приведенные объемы каждого газа, которые они занимали бы при температуре Тсм и давлении рсм. Так как температура газов, входящих в смесь, одинаковы и равны Гом, то для приведения объемов можно использовать закон Бойля.

Следовательно, приведенные объемы газов прямо пропорциональны парциальным давлениям.