Рассмотренные выше параметры состояния газа находятся между собой в определенной взаимосвязи, которая зависит от характера протекания процесса изменения состояния газа. Эта взаимосвязь параметров определяется газовыми законами.

В координатах р — ? процесс изменения состояния газа при постоянной температуре изображается равносторонней гиперболой ( . Так как в каждой точке этой кривой температура газа одинакова, кривая называется изотермой.

Используя закон Бойля — Мариотта для точек, соответствующих началу и концу процесса, получим.

Закон Гей-Люссака: объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно в зависимости от температуры.

Процесс при постоянном давлении (р — const) в координатах р — ? изображается линией, параллельной оси абсцисс ( . Такая линия называется изобарой. Уравнения для начального и конечного состояний газа.

Таким образом, при постоянном давлении объемы данной массы газа прямо пропорциональны их абсолютным температурам.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

Вместо массы молекулы очень малой величины удобнее применять пропорциональную ей относительную молекулярную массу р., выраженную в атомных единицах массы ,66.10″24 г), за которую принята ?12 часть массы изотопа углерода с массовым числом 12.