При повышении температуры и снижении давления увеличивается объем газа, что приводит к возрастанию расстояния между молекулами и ослаблению сил их взаимного притяжения. Одновременно уменьшается и относительный объем молекул в общем объеме, занимаемом газом.

При давлении, близком к нулю, силами притяжения и объемом самих молекул можно пренебречь. В этом случае газ по своим свойствам соответствует идеальному газу.

Таким образом, идеальный газ — это абстрактное понятие реального газа; молекулы идеального газа не имеют размеров и молекулярных сил взаимодействия. Такое допущение позволяет упростить математические выражения законов термодинамики.

Существующие в природе газы отличаются от идеальных, причем тем больше, чем выше их давление.

Известные газовые законы, строго говоря, справедливы только для идеальных газов. Однако в большинстве случаев реальные газы с практически достаточной точностью можно рассматривать как идеальные.